Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 4

Haloo.... sahabat chemistrylovers, beberapa waktu lalu kita sudah melewati masa - masa penilaian untuk materi stoikiometri. nah pasti penasaran kan tentang penyelesaian soal-soal yang telah diberikan? hari ini admin akan memjabarkan serta sedikit menerangkan bagaimana soal-soal tersebut diselesaikan. selain itu, ini juga bisa kalian manfaatkan untuk menambah pemahaman dalam mempersiapkan penilaian akhir yang hanya menghitung hari lagi. selamat belajar, salam chembucket....

Soal 1

Suatu senyawa mengandugn 64,8 g natrium, 45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui Ar Na = 23, Ar S = 32, dan Ar O = 16. Maka tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut jika Mr senyawa tersebut adalah 142!

Penyelesaian:

Dik : massa Na = 64,8 gram

Massa S = 45,2 gram

Massa O = 90

Mr senyawa = 142

Dit: rumus empiris dan rumus molekul ………?

Jawab.

Perbandingan mol Na : mol S : mol O

Jawab.

Reaksi yang setara : 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Jadi rumus empirisnya : Na₂SO₄

Rumus molekul :

Mr = (Mr R. empiris) n

142 = ((2x23) + (1x32) + (4x16)) n

142 = (142) n

n = 1

Jadi rumus molekulnya : Na₂SO₄

Soal 2

Persamaan reaksi pembakaran gas asetilena adalah sebagai berikut.

C₂H₂(g) + O₂(g) → 2CO₂ (g) + H₂O (g)

Untuk membakar 3 mol gas asetilena, tentukan volume oksigen yang diperlukan dan volume gas karbondioksida yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm! (Ar C = 12; H = 1; O = 16)

Penyelesaian:

Dik : mol gas C2H2 = 3 mol

Dit: v O₂ yang dibutuhkan……..?

v CO₂ yang dihasilkan ….?

v O₂ = n O₂ x 22,4 = 7,5 x 22,4 =168 liter

v CO₂ = n CO2 x 22,4 = 6 x 22,4 = 134,4 liter

Soal 3

Aluminium dapat bereaksi dengan larutan tembaga (II) sulfat menurut persamaan reaksi berikut.

2Al(s) + 3CuSO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3Cu(s)

Jika massa aluminium yang bereaksi 2,7 gram. Tentukan massa tembaga yang diendapkan!

(Ar Al = 27; Cu = 63,5; S = 32; O = 16)

Penyelesaian:

Dik: massa Al = 2,7 gram

Dit: massa Cu ………?

Jawab.

Persamaan reaksi.

2Al(s) + 3CuSO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3Cu(s) (sudah setara)

1.    Tentukan mol yang diketahui

Mol Al = massa Al / Ar Al = 2,7 / 27 = 0.1 mol

2. Tentukan mol yang ditanyakan

3.    Konversi satuan mol ke massa

Massa Cu = n Cu x Ar Cu

                             = 0,15 x 63,5

                             = 9,525 gram

Soal 4

Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.

Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu

Tentukanlah

a.   pereaksi pembatasnya.

b.   Massa endapat Cu yang terbentuk (Ar Cu = 63,5; Al = 27; S = 32; O = 16)

Penyelesaian:

Dik     : massa Al = 5,4 gram

V CuSO₄ = 400 mL = 0,4 L

M CuSO₄ = 0,5 M

Dit. A) Pereaksi pembatas; b) massa Cu ……..?

Jawab.

Reaksi yang setara : 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

a.    Pereaksi pembatas

-       Mencari mol masing-masing pereaksi

Mol Al = massa Al / Ar Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

Mol CuSO₄ = M . v = 0,5 M . 0,4 L = 0,2 mol

-       Perbandingan mol dengan masing-masing koefesien

Al è mol Al / Koef Al = 0,2 / 2 = 0,1

CuSO₄ è mol CuSO₄ / koef CuSO₄  = 0,2 / 3 = 0,067

Jadi reaksi pembatasnya adalah CuSO₄

b.    Massa Cu yang dihasilkan

Massa Cu = n Cu x Ar Cu

              = 0,2 x 63,5 = 12,7 gram

Soal 5

Sebanyak 8,6 gram mineral tersusun dari kalsium sulfat hidrat, CaSO₄.xH₂O. Jika mineral ini dipanaskan, akan menghasilkan 6,8 gram kalsium sulfat, CaSO_4. Tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut!

(Ar Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1)

Penyelesaian:

Dik massa CaSO₄.xH₂O = 8,6 gram

Massa CaSO₄ = 6,8 gram

Massa H₂O = 8,6 – 6,8 =1,8 gram

Dit: rumus molekul ……?

Jawab.

Mr CaSO₄ = (1x40) + (1x32) + (4x16) = 136

Mr H₂O = 18

Perbandingan mol CaSO₄ : mol H₂O

0,05 : 0,1

1 : 2

Jadi rumus molekulnya CaSO₄. 2H₂O

Link Terkait
Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam reaksi Part 1
Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam reaksi Part 2
Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 3
Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 5