Soal dan Pembahasan Materi Reaksi Redoks

Halo sahabat chemistrylovers.... penilaian akhir tahun pelajaran 2018 / 2019 akan segera dilaksanakan. tentu kalian was-was terkait materi materi yang sudah kalian pelajari disemester genap ini, dalam kesempatan ini, admin mambuat beberapa soal dan pembahasan terkait materi Konsep redoks dan bilangan oksidasi. semoga soal-soal di halaman ini membantu kalian untuk mengingat kembali bahkan memahami lebih dalam materi tersebut. selamat belajar.. salam #chembucket#

Soal 1

Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa:

a.     Mn

b.     MnO₂

c. MnO₄^-

Pembahasan:

ingat aturan biloks sebagai berikut:

1. Biloks atom dalam unsur adalah nol

    Contoh  Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

2. Total biloks senyawa adalah nol

    Contoh H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

3. Biloks ion sesuai dengan muatannya

    Contoh  Na ⁺¹ ( = +1),  O ^-2 ( = -2),  Fe ⁺³  (= +3)

4. Biloks unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

    Contoh Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

5. Biloks unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

    Contoh: Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

6. Biloks unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

    Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

7. Biloks unsur oksigen dalam senyawanya adalah – 2

    Contoh dalam H₂O, Na₂O, Al₂O₃

8. Biloks unsur hydrogen dalam senyawanya adalah + 1

    Contoh dalam H₂O, HCl, H₂SO₄

Catatan Penting:

    Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH₂

    Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H₂O₂

a)  biloks Mn = 0 (bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0)

b) biloks Mn pada MnO₂

    biloks Mn + 2 x b.o O = 0

    biloks Mn + 2 x (-2) = 0

    biloks Mn + (-4) = 0

    biloks Mn = +4

c) biloks Mn pada MnO_4­^-

    Biloks Mn + 4 x b.o O = -1

    Biloks Mn + 4 x (-2) = -1

    Biloks Mn + (-8) = -1

    Biloks Mn = -1 + 8

    Biloks Mn = +7

soal 2

Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut?

a) MnO₄^- → Mn²⁺

b) SO₃^2- → SO₄^2-

pembahasan:

ingat, materi konsep reaksi oksidasi reduksi. 

1. menurut terjadinya pelepasan atau penangkapan elektron

 - reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan electron

   (mis : Na → Na⁺  + e^-)

 - reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan pengikatan elektron

   (mis: Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺)

2. menurut pengikatan dan pelepasan atom oksigen

 - reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen

   mis : Si + O² → SiO₂

 - reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen

   mis: 2 CuO → 2Cu + O2

3. menurut penambahan dan penurunan bilangan oksidasi

- reaksi oksidasi : reaksi / peristiwa naik atau bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur

- reaksi reduksi : reaksi / peristiwa turun atau berkurangnya bilangan oksidasi suatu unsur.

a) MnO₄^- → Mn²⁺

    +7           +2 (terjadi penurunan billangak oksidasi Mn, maka termasuk reduksi)

b) SO₃^2- → SO₄^2-

    +4         +6 (terjadi kenaikan bilangan oksidasi S, maka termasuk oksidasi)

Soal 3

Tentukan reaksi-reaksi berikut apakah termasuk reaksi redoks atau bukan.

a) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

b) PbO₂ + 2H₂SO₄ + Pb → 2PbSO₄ + 2H₂O

Pembahasan:

konsep :

“reaksi tergolong reaksi redoks adalah reaksi yang didalamnya terdai proses reaksi oksidasi dan reaksi reduksi”

       termasuk reaksi redoks

       bukan termasuk reaksi redoks

Soal 4

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya

a) CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O (l)

b) Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)

Pembahasan:

Konsep:

Oksidator ( pengoksidasi) adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Reduktor (pereduksi) adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Jadi, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

         pengoksidasi (oksidator) : CuO

         pereduksi (reduktor) : H₂

         Pengoksidasi (oksidator) : MnO₄^-

         Pereduksi (reduktor) : Cl^-

Untuk melatih pemahaman kalian terkait materi yang admin share, cobalah kerjakan beberapa latihan soal berikut!

Latihan 1

Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa:

a) MnSO₄ 

b) MnO₄^2-  

Latihan 2

tentukan bilangan oksidasi N pada senyawa N2O3 

tentukan bilangan oksidasi N pada senaywa NaNO3 

tentukan bilangan oksidasi Cr pada senyawa K2CrO7 

tentukan bilangan oksidasi Cr pada ion Cr2O72- 

tentukan bilangan oksidasi P pada PO43- 

Latihan 3

termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut?

a) VO⁺ → VO₂⁺  

b) Fe³⁺ → Fe²⁺ 

Latihan 4

Tentukan reaksi-reaksi berikut apakah termasuk reaksi redoks atau bukan.

a) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ 

b) MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O  

c) PbO + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O 

Latihan 5

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya

2MnO₄^-(aq) + 10Cl^-(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺ (aq) + 5Cl₂(g) + 8H₂O(l)

========selamat berlatih=======