Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 2

Haloo.... sahabat chemistrylovers, beberapa waktu lalu kita sudah melewati masa - masa penilaian untuk materi stoikiometri. nah pasti penasaran kan tentang penyelesaian soal-soal yang telah diberikan? hari ini admin akan menjabarkan serta sedikit menerangkan bagaimana soal-soal tersebut diselesaikan. selain itu, ini juga bisa kalian manfaatkan untuk menambah pemahaman dalam mempersiapkan penilaian akhir yang hanya menghitung hari lagi. selamat belajar, salam chembucket....

Soal 1
Senyawa besi oksida terdiri atas 70,4% besi (Fe) dan 29,6% oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 160, tentukan rumus empiris senyawa besi oksida tersebut! (Ar Fe = 56, Ar O = 16)
     penyelesaian

Dik : massa Fe = 70,4

Massa O = 29,6 (catt: persentase dianggap massa)

Mr molekul = 160.

Dit: rumus empiris …..?

Jawab

Perbandingan mol Fe : mol O

1,25   : 1,85 (sama-sama bagi 1,25)

1              : 1,5 (agar tidak bilangan decimal, maka dikalikan 2)

2              : 3

Jadi rumus empirisnya adalah Fe₂O₃

Soal 2

Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

Mg(s) + O₂(g) → MgO(s)

Tentukanlah massa MgO yang terbentuk dari reaksi tersebut! (Ar Mg = 24, Ar O = 16)

Penyelesaian:

ingat 4 langkah dalam stoikiometri reaksi kimia yaitu:

1. setarakan reaksi

2. tentukan mol zat yang diketahui

3. tentukan mol zat yang ditanyakan

4. konversi satuan mol zat yang ditanya ke satuan yang diinginkan oleh soal.

Dik : massa Mg = 24 gram

Dit : massa MgO …..?

Jawab:

Setarakan reaksi : 2Mg (s) + O₂ (g) → 2MgO(s)

Tentukan mol zat yang diketahui

Mol Mg         = massa Mg / Ar Mg

                   = 24 / 24 = 1 mol

Tentukan mol yang ditanyakan

Tentukan masssa MgO

Massa MgO    = n MgO x Mr MgO

                   = 1 mol x (24 + 16)

                   = 40 gram

Soal 3
Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan larutan asam klorida berlebih dengan persamaan reaksi :

Fe(s) + HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Hitunglah volume gas hydrogen yang dihasilkan, jika diukur pada suhu 0^oC, tekanan 1 atm!

Penyelesaian:

           Dik : massa Fe = 28

Dit : v H₂ ………?

Jawab

Reaksi yang setara : Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Tentukan mol yang dikatahui

Mol Fe          = massa Fe / Ar Fe

                    = 28 / 56

                     = 0,5 mol

Tentukan mol yang ditanyakan :

tentukan volume H₂

V H₂      = n H₂ x 22,4

            = 0,5 mol x 22,4 l/mol

            = 11,2 liter

Soal 4
Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.

Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu (belum setara)

Tentukanlah

a.    pereaksi pembatasnya.

b.   Pereaksi sisa dan jumlah sisanya

c.    massa Cu yang terbentuk

(Ar Al = 27; Cu, 63,5; S = 32; O = 16)

Penyelesaian:

           Dik : massa Al = 5,4 gram

V CuSO4 = 400 mL = 0,4 L

M CuSO4 = 0,5 M

Dit : a) reaksi pembatas; b) pereaksi sisa dan jumlahya; c) massa Cu

Jawab:

untuk mencari pereaksi pembatas ikuti langkah berikut:

1. setarakan reaksi

2. tentukan masing-masing mol pereaksi

3. tentukan perbandingan masing-masing mol pereaksi dengan koefesiennya

4. zat yang nilai perbandingannya paling kecil merupakan pereaksi pembatas

a.    pereaksi pembatas

reaksi yang setara : 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

mol Al = massa Al / Ar Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

mol CuSO₄ = M. v CuSO₄ = 0,5 x 0,4 L = 0,2 mol

perbandingan mol dengan masing-masing koefesien

Al => mol Al / Koef Al = 0,2 / 2 = 0,1

CuSO₄ => mol CuSO₄ / koef CuSO₄ = 0,2 / 3 = 0,07

Jadi CuSO₄ sebagai pereaksi pembatas

b.   pereaksi sisa dan jumlahnya

pereaksi sisa adalah Al

jumlahnya         :

Mol sisa = mol Al – mol Al yang bereaksi = 0,2 – 0,13 = 0,07 mol (0,07 X 27 = 1,89 gram)

     

Soal 5

Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO₄.xH₂O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut? (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1)

Penyelesaian:

Dik :   massa FeSO₄.xH₂O   = 10 gram

          Massa FeSO₄            = 5,47 gram

          Massa H₂O              = 10-5,47 = 4,53 gram

Dit : rumus molekul …..?

Jawab:

Perbandingan mol

Mol FeSO₄ :   mol H₂O

Sama-sama bagi 0,036

1 : 7

Nilai x = 7, jadi rumus molekulnya adalah FeSO₄. 7H₂O

link terkait

Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 1
Pembahasanan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 3
Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 4
Pembahasan Soal Materi Stoikiometri dalam reaksi Part 5