Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 1

Haloo.... sahabat chemistrylovers, beberapa waktu lalu kita sudah melewati masa - masa penilaian untuk materi stoikiometri. nah pasti penasaran kan tentang penyelesaian soal-soal yang telah diberikan? hari ini admin akan memjabarkan serta sedikit menerangkan bagaimana soal-soal tersebut diselesaikan. selain itu, ini juga bisa kalian manfaatkan untuk menambah pemahaman dalam mempersiapkan penilaian akhir yang hanya menghitung hari lagi. selamat belajar, salam chembucket....

Soal 1
Senyawa X terdiri dari 87,42% massa N dan sisanya massa H. Jika massa molekul relatif senyawa X sebesar 32, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa X tersebut! (Ar N = 14; H = 1)

Penyelesaian:

Dik :      massa N = 87,42 g

              Massa H = 100 – 87,42 = 12,58

              Mr               = 32

Dit.        R.E ….?

              R.M …….?

Jawab

Mol N : mol H

87,42 / 14 : 12,58 / 1

6,24 : 12,58

1 : 2

R.E = NH₂

_{untuk mencari rumus molekul, kita harus menggunakan Mr senyawa yang sudah diketahui dari soal.}

Mr         = (Ar N + 2 Ar H)n

             = (14 + 2) n

32         = 16 n

n = 2

jadi rumus molekulnya adalah

R.M = (NH₂)n = N₂H₄

Soal 2

Gas hydrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan

Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H₂O(l) → 2NaAl(OH)₄(aq) + 3H₂(g)

Tentukan Massa aluminium (Ar Al= 27, Na = 23, O = 16, H = 1) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hydrogen (STP)!

Penyelesaian:

Dik: volume H₂ = 44,8 liter

Dit : massa Al ………?

Jawab

ingat 4 langkah dalam stoikiometri reaksi kimia yaitu:

1. setarakan reaksi

2. tentukan mol zat yang diketahui

3. tentukan mol zat yang ditanyakan

4. konversi satuan mol zat yang ditanya ke satuan yang diinginkan oleh soal.

2 Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H₂O(l) → 2NaAl(OH)₄(aq) + 3H₂(g)

Reaksi sudah setara

Mol H₂  = v H₂ / 22,4

              = 44,8/22,4 = 2 mol

Mol Al   =

              =

              = 4/3 mol

Massa Al = n Al x Ar Al

                   = 4/3 x 27 = 36 gram

Soal 3

Sebanyak 19,5 gram logam seng direaksikan dengan asam klorida pada STP. Sesuai dengan reaksi berikut!

Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Tentukan massa ZnCl₂ yang terbentuk! (Ar Zn = 65, Ar H = 1, Ar Cl = 35,5)

Penyelesaian:

Dik : m Zn = 19,5 gram

Dit : m ZnCl₂………..?

Jawab

"prinsipnya sama dengan soal no 2"

Reaksi yang setara : Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Mol Zn  = massa Zn / Ar Zn

              = 19,5 / 65

              = 0,3 mol

  

Soal 4

Dalam sebuah wadah tertutup, 20 gram metana (CH₄) dibakar dengan 64 gram oksigen (O₂) menghasilkan karbon dioksida dan uap air menurut reaksi dibawah. Diketahui Mr metana = 16, Ar oksigen = 16, dan Mr H₂O = 18 .

CH₄(g) + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Tentukan!

A.   Pereaksi pembatas

B.   Volume gas CO₂ yang dihasilkan jika diukur pada STP

Penyelesaian:

Dik: massa CH₄ = 20 gram

Massa O₂ = 64 gram

Dit: a) pereaksi pembatas; b) v CO₂

Jawab:

untuk mencari pereaksi pembatas ikuti langkah berikut:

1. setarakan reaksi

2. tentukan masing-masing mol pereaksi

3. tentukan perbandingan masing-masing mol pereaksi dengan koefesiennya

4. zat yang nilai perbandingannya paling kecil merupakan pereaksi pembatas

Reaksi yang setara : CH₄(g) + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

        

Soal 5

Sebanyak 100 gram Hidrat tembaga (II) sulfat (CuSO₄.xH₂O) dipanaskan, maka massanya berkurang sebanyak 36% dari massa semula. tentukan rumus molekul hidrat tersebut? (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)

     Penyelesaian:

     Dik: massa CuSO₄.xH₂O = 100 gram

     % pengurangan  = 36%

     Dit : rumus molekul ………?

     Jawab :

"ingat konsep perbandingan mol antara zat yang mengikat air dengan air yang dilepaskan"

Link terkait
Pembahasan Soal Materi Stoikiometri dalam reaksi Part 2

Pembahasan Soal Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 3
Pembahasan Soal Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 4
Pembahasan Soal Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 5