Pembahasan Sroikiometri dalam Reaksi Part 3

Haloo.... sahabat chemistrylovers, beberapa waktu lalu kita sudah melewati masa - masa penilaian untuk materi stoikiometri. nah pasti penasaran kan tentang penyelesaian soal-soal yang telah diberikan? hari ini admin akan memjabarkan serta sedikit menerangkan bagaimana soal-soal tersebut diselesaikan. selain itu, ini juga bisa kalian manfaatkan untuk menambah pemahaman dalam mempersiapkan penilaian akhir yang hanya menghitung hari lagi. selamat belajar, salam chembucket....

Soal 1

Suatu senyawa terdiri atas 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Bila Mr senyawa tersebut 80, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya. Ar C = 12, H = 1, N = 14

Penyelesaian:

Dik : (dianggap persen = massa unsur)

Massa C = 60 gram

Massa H = 5 gram

Massa N = 100 – 60 – 5 = 35 gram

Mr senyawa = 80

Dit: rumus empiris dan rumus molekul

Menentukan rumus empiris

Jadi rumus empirisnya : C₂H₂N atau (C₂H₂N)n

Menentukan Rumus molekul

Mr        = (Mr C₂H₂N)n

80        = (2 . Ar C + 2 . Ar H + 1 Ar N)n

            = (2 . 12 + 2 . 1 + 1 . 14)n

            = (40)n

N        = 2

      jadi rumus molekulnya : (C₂H₂N)2 = C₄H₄N₂

Soal 2

Sebanyak 112 liter CO₂ dialirkan ke dalam larutan Ca(OH)₂ sehingga membantuk endapan sesuati reaksi berikut.

CO₂ (g) + Ca(OH)₂ (aq) → CaCO₃(s) + H₂O (l)

Berapa massa endapan yang terbentuk, jika volume gas yang digunakan diukur pada keadaan STP. (Ar = C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1)

Penyelesaian:

Dik: v CO₂ = 112 liter

Dit : massa endapan CaCO₃ yang terbentuk ……..?

Jawab

Reaksi yang setara : CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

Tentukan mol yang diketahui

Mol CO₂ = v CO₂ / 22,4 = 112 / 22.4 = 5 mol

Tentukan mol yang ditanyakan

Massa CaCO₃ = n CaCO₃ x Mr CaCO₃

                   = 5 mol x 100

                    = 500 gram

Soal 3

Sebanyak 5,6 gram gas etena dibakar sempurna dengan 38,4 gram gas oksigen sesuai reaksi berikut.

C₂H₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Tentukan:

a.     Pereaksi pembatas

b.     Volume pereaksi yang tidak bereaksi ( sisa )

c.     Jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan

(Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 ²³ dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)

Penyelesaian:

Dik: massa C₂H₄ = 5,6 gram

Massa O₂ = 38,4 gram

Dit : a) pereaksi pembatas; b) volume pereaksi sisa; c) jumlah molekul CO₂)

Jawab:

Reaksi yang setara C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

a)    Pereaksi pembatas

Mol C₂H₄ = massa / Mr = 5,6 / 28 = 0,2 mol

Mol O₂ = massa / Mr = 38,4 / 32 = 1,2 mol

Perbandingan mol dengan masing – masing koefesien

C2H4 => mol C2H4 / Koefesien C2H4 = 0,2 / 1 = 0,2

O2 => mol O2 / koef O2 = 1,2 / 3 = 0,4

Jadi pereaksi pembatasnya adalah C₂H₄

b)    Pereaksi yang bersisa adalah O₂

c)    Jumlah molekul CO2 yang dihasilkan

Jumlah molekul CO₂     = n CO₂ x 6,02 x 10²³ molekul

                                  = 0,4 x 6,02 x 10²³ molekul

                                  = 2,408 x 10²³ molekul

Soal 4

Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.

Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu

Tentukanlah pereaksi pembatasnya. (Ar Al = 27; Cu = 63,5; S = 32; O = 16)

Penyelesaian:

Dik     : massa Al = 5,4 gram

V CuSO₄ = 400 mL = 0,4 L

M CuSO₄ = 0,5 M

Dit. Pereaksi pembatas ……..?

Jawab.

1.    Reaksi yang setara : 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2.   Mencari mol masing-masing pereaksi

Mol Al = massa Al / Ar Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

Mol CuSO₄ = M . v = 0,5 M . 0,4 L = 0,2 mol

3.    Perbandingan mol dengan masing-masing koefesien

Al è mol Al / Koef Al = 0,2 / 2 = 0,1

CuSO₄ è mol CuSO₄ / koef CuSO₄  = 0,2 / 3 = 0,067

Jadi reaksi pembatasnya adalah CuSO₄

Soal 5
Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO₄.xH₂O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut? (Ar Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1)

Dit : rumus senyawa hidrat …?

Jawab.

FeSO₄.xH₂O → FeSO₄ + xH₂O

Mr FeSO₄ = (1 x 56) + (1 x 32) + 4 x 16) = 152

Mr H₂O = (2 x 1) + (1 x 16) = 18

Mencari perbandingan mol FeSO₄ dengan xH₂O

Mol FeSO₄ : mol H₂O

0,04 : 0,25

1 : 6

Jadi rumus senyawa hidrat tersebut adalah FeSO₄.6H₂O

Link terkait:

Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 1

Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 2
Soal dan pembahasan Materi Stoikiometri Part 4
Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 5