Soal dan Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 5

Haloo.... sahabat chemistrylovers, beberapa waktu lalu kita sudah melewati masa - masa penilaian untuk materi stoikiometri. nah pasti penasaran kan tentang penyelesaian soal-soal yang telah diberikan? hari ini admin akan memjabarkan serta sedikit menerangkan bagaimana soal-soal tersebut diselesaikan. selain itu, ini juga bisa kalian manfaatkan untuk menambah pemahaman dalam mempersiapkan penilaian akhir yang hanya menghitung hari lagi. selamat belajar, salam chembucket....

Soal 1

Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya adalah 28

Penyelesaian:

Dik: massa C = 48 gram

Massa H = 8 gram

Mr = 28

Dit: rumus molekul ……?

Jawab

Perbandingan mol C : mol H

Massa C / Ar C : massa H / Ar H

48 / 12 : 8 / 1

4 : 8

1 : 2

Jadi rumus empirisnya CH₂

Rumus molekul:

Mr = (Mr rumus empiris) n

28 = (14) n

n = 2

Jadi rumus molekulnya = (CH₂)n = C₂H₄

Soal 2

Hydrogen dapat dibuat dengan mereaksikan aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan reaksi berikut.

2 Al(s) + 2NaOH (aq) + H₂O(l) → 2Na(Al(OH)₄) (aq) + H₂ (g)

Tentukan volume gas hydrogen (STP) yang terbentuk jika massa Al yang digunakan adalah 8,1 gram. (Ar Al = 27; Na = 23; O = 16; H = 1)

Penyelesaian:

Dik: massa Al = 8,1 gram

Dit : v H₂ (STP) …..?

Jawab.

2 Al(s) + 2NaOH (aq) + H₂O(l) → 2Na(Al(OH)₄) (aq) + H₂ (g) ---- reaksi sudah setara

-       Mencari mol yang dikatahui

Mol Al     = massa Al / Ar Al

              = 8,1 / 27 = 0,3 mol

-       Mencari mol yang ditanya

-       Konversi satuan mol ke satuan yang ditanyakan

V H₂ = n H₂ x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 liter

Soal 3

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(s)

Jika 22,4 liter N₂ direaksikan dengan 44,8 liter H₂  pada keadaan STP (A_r N = 14, H = 1), tentukan:

a.    Pereaksi pembatas

b.   Massa zat yang tersisa

c.    Jumlah mol NH₃

Dik: v N₂ = 22,4 liter

v H₂ = 44,8 liter

dit: a) pereaksi pembatas; b) masa zat yuang tersisa; c) mol NH₃………?

Jawab.

Reaksi yang setara : N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(s)

a)    Pereaksi pembatas

-       Menentukan mol masing-masing pereaksi

Mol N₂ = v N₂ / 22,4 = 22,4 / 22,4 = 1 mol

Mol H₂ = v H₂ / 22,4 = 44,8 / 22,4 = 2 mol

-       Perbandingan mol dengan masing-masing koefesien

N₂ è mol N₂/ koef N2 = 1 / 1 = 1

H₂ è mol H₂ / koef H2 = 2 / 3 = 0,67

Jadi reaksi pembatasnya adalah H₂

b)   Massa zat yang bersisa

Zat yang bersisa adalah H₂

Mol N₂ yang bersisa = mol N₂ – mol N2 yang bereaksi = 1 – 0,67 = 0,33 mol

Massa N₂ yang bersisa = n N₂ sisa x Mr N₂ = 0,33 x 28 = 9,24 gram

c)    Mol NH₃

Soal 4

Suatu garam natrium sulfat hidrat (Na₃SO₄.xH₂O) sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol.

Penyelesaian:

Dik: massa Na₃SO₄.xH₂O = 27 gram

Massa Na₃SO = 18 gram

Massa H₂O = (27-18)=9 gram

Dit: nilai x ….?

jawab

Na₃SO₄.xH₂O → Na₃SO₄ + xH₂O

Perbandingan mol Na₃SO₄ : mol H₂O

1 : 4

Maka nilai x adalah 4

Soal 5

Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl₂.xH₂O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

Penyelesaian:

Dik: massa BaCl₂.xH₂O = 4,88 gram

Massa BaCl₂ = 4,16 gram

Massa H₂O = (4,88-4,16) = 0,72 gram

Dit: rumus kimia senyawa hidrat …?

Jawab

BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

Mr BaCl₂ = (1x137) + (2x35,5) = 208

Mr H₂O = 18

Perbandingan mol BaCl₂ : mol H₂O

0,02 : 0,04

1 : 2

Maka rumus kimia senyawa hidrat BaCl₂. 2H₂O

Link Terkait:

Soal dan Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 1

Soal dan Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 2

Soal dan Pembahasan Materi Stoikiometri dalam Reaksi Part 3

Soal dan Pembahasan Stoikiometri dalam Reaksi Part 4