Larutan Penyangga / Buffer Basa

Larutan penyangga basa mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. Contoh NH₃ dan NH₄⁺ (dimana ion NH₄⁺ diperoleh dari garam atau dari hasil reaksi basa lemah dengan asam kuat  mis : HCl). Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara mereaksikan larutan asam lemah dengan larutan garamnya. Misalnya NH₃ dengan NH₄Cl. Atau bisa juga dengan mereaksikan larutan basa lemah dengan asam kuat, dimana dalam reaksi ini jumlah basa lemah harus berlebih (bersisa). Berikut komponen (spesi) yang terdapat dari salah satu contoh larutan buffer yang bersifat basa.

Dari komponen tersebut,

Menentukan pH larutan buffer dari basa lemah dengan asam konjugasinya (garamnya)

Dari reaksi kesetimbangan di atas. Kita dapat menghitung K_b -nya dengan rumus

Setelah mengetahui [OH^-] untuk menentukan pH kalian perlu terlebih dahulu mencari pOH. Masih ingat mencari pOH bukan? Setelah diperoleh pOH barulah kalian mencari pH! Mudahkan? Untuk lebih cepat memahaminya perhatikan contoh soal berikut!

Contoh soal 1.

Hitunglah pH dari 1 Liter larutan penyangga yang mengandung NH₄Cl 0,2 mol dan NH₃ (NH₄OH) 0,15 mol jika K_b NH₄OH = 10^-5!

 Penyelesaian:

Dik :

Mol NH₄Cl = 0,2 mol

Mol NH₄OH = 0,15 mol

Kb NH₄OH = 10^-5

v larutan = 1 L

Dit : pH …?

Contoh soal 2

Tentukan pH campuran antara 400 mL NH₃ 0,1 M dengan 400 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M. K_b NH₃ = 1,8 . 10^-5!

Penyelesaian:

Dik: v NH₃ = 400 mL = 0,4 L

[NH₃] = 0,1 M

V (NH₄)₂SO₄ = 400 mL = 0,4 L

[(NH₄)₂SO₄] = 0,05 M

K_b NH₃ = 1,8 10^-5

Dit:

pH larutan …..?

Contoh soal 3

Hitunglah pH larutan jika 100 mL NH₃ 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCl 0,1 M, K_b NH₃ = 1.8 10^-5!

Penyelesaian

Dik V NH₃ = 100 mL

[NH₃] = 0,2 M

V HCl = 100 mL

[HCl] = 0,1 M

Kb NH₃ = 1.8 10^-5 

Dit : pH larutan …..?

Jawab

**ingat : larutan buffer basa dapat dibuat dengan mencampurkan basa lemah dengan asam kuat dimana dari basa lemah jumlahnya berlebih/bersisa. Tetapi jika basa lemah tidak bersisa atau semua (basa lemah dan asam kuar) tepat habis bereaksi maka sistem hidorlisis garam tercapai.

Nah demikian beberapa contoh penentuan pH dari larutan penyangga basa. Untuk mendalami pemahaman kalain, cobalah kalian kerjakan beberapa latihan soal berikut!

Latihan Soal

CATATAN: 

* jawaban dibuat dalam bentuk word / pdf dengan nama file : nama_kelas_no. absen diikuti #libur_bukan_berarti_liburan dikirim via email. 

* UNTUK SOAL NO. 3 BISA JUGA KALIAN KERJAKAN DALAM BENTUK VIDEO DAN BERIKAN NARASI SECARA VERBAL! diupload ke dalam chanel youtube kalian juga bisa. dan dikonfirmasi URL-nya!

Selamat bekerja. #salam chembucket@libur_bukan_berarti_liburan@bergerak_bersama_melawan_COVID-19

link terkait:

Larutan Penyangga Asam