Stoikiometri : Massa Atom Relatif / Massa Molekul Relatif

Massa Atom Relatif (A_r)

Sahabat chemistrylovers….massa atom relatif dan massa molekul relatif merupakan bagian awal dari materi perhitungan kimia. Dasar materi yang diberikan pada cara menghitung massa atom relatif (A_r) dan massa molekul relatif akan membantu kalian memahami materi perhitungan kimia berikutnya. Sebelumnya, kalian perlu mengetahui apa itu massa atom relatif (A_r) dan apa itu massa molekul relatif (M_r)? Melalui halaman ini, kita akan mengulas jawaban dari pertanyaan tersebut.

Berbicara masalah Massa atom, jika dinyatakan dalam satuan kg atau g, maka nilainya akan sangat kecil, makanya biasanya massa suatu atom sering dinyatakan dengan satuan massa atom (sma) ketika massa atom dinyatakan dgn satuan sma maka biasanya disebut sebagai Massa atom relatif dan dilambangkan dengan Ar. Untuk mendapatkan nilai Massa atom relatif (Ar) dilakukan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom isotop karbon-12 (¹²C), karena 1 satuan massa atom (s.m.a) setara dengan 1/12 massa 1 atom ¹²C. Isotop C-12 digunakan sebagai standar karena mempunyai kestabilan inti yang inert dibandingkan dengan atom lainnya.

Cara menghitung massa atom relatif

Massa atom relatif dapat ditentukan dengan persamaan:

Sederhananya nilai A_r suatu atom sama dengan nilai nomor massa rata - rata atom itu sendiri.

Berikut tabel beberapa A_r suatu atom

Nama atom	Ar (sma)	Nama atom	Ar (sma)
Na	23	N	14
Cl	35.5	Al	27
O	16	S	32
H	1	Br	80
C	14	Fe	56
Mg	24	Ca	40

**(Untuk atom yang lainnya bisa kalian lihat pada tabel periodik unsur - unsur)

Massa Molekul Relatif (M_r)

Kalian tentu masih ingat tentang molekul bukan? Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom. Jadi adakah hubungan massa molekul dengan massa atom? Massa molekul relatif ditentukan oleh jumlah dan jenis atom penyusunnya.  Rumus umum menentukan massa molekul relatif adalah sebagai berikut.

Konsep mol

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan satuan untuk menyebutkan bilangan yang besar untuk mempermudah perhitungan. Sebagai contoh : satuan lusin digunakan untuk menyebutkan benda yang jumlahnya 12 buah. Satu kodi untuk 20 lembar kain. Tetapi, ada zat-zat yang tidak mungkin menggunakan satuan jumlah tetapi satuan massa, misalnya, 500 gram jelli, 1 ton kacang tanah. Mengapa? Karena tidak mungkin orang akan menghitung dalam jumlah banyak butiran beras, tetesan minyak, atau jumlah satu truk kacang tanah.

Sama halnya dengan beras, minyak, kacang tanah, atom merupakan partikel yang sangat kecil. Jadi, tidak mungkin mengambil atom dalam bilangan butir atau tidak mungkin juga menimbang beberapa butir atom. Dalam kenyataannya, reaksi-reaksi kimia melibatkan banyak atom, molekul, atau ion. Tidak mungkin menggunakan satuan kodi, rim, lusin, atau satuan-satuan lainnya yang umum dikenal dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan ukuran jumlah partikel, para ahli  kimia sepakat mencari satuan yang mudah digunakan. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. Satu mol adalah sejumlah partikel yang terkandung didalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya partikel yang terdapat didalam 12.00 gram C-12, yaitu sebesar 6,02 x 10²³ partikel. Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion. Jumlah partikel ini disebut dengan bilangan Avogadro (L).

Massa molar

Massa molar (m_m) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Nilai massa molar sama dengan Ar atau M_r yang memiliki satuan gram/mol. Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan A_r (massa atom relatif) dalam satuan gram/mol. Untuk zat yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan M_r (massa molekul relatif) dalam satuan gram/mol.

Hubungan antara jumlah mol dengan massa:

Contoh soal 1

contoh soal 2

Nah demikian pemaparan materi terkait massa atom relatif, massa molekul relatif, konsep mol dan hubungan massa dengan mol.

dari materi ini kalian diharapakan 

1. mampu menjelaskan konsp massa atom relatif, massa molekul relatif

2. menentukan massa molekul relatif suatu senyawa

3. mengkonversi satuan jumlah senyawa dari mol ke massa ataupun sebaliknya.

untuk lebih memahami terkait materi ini cobalah kalian kerjaan beberapa soal berikut ini!

jawaban kalian dibuat dalam bentuk pdf. kemudian dikirim lewat email.

selamat bekerja . salam chembucket..