Soal dan Pembahasan Materi Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, Kepolaran Senyawa, Gaya Antar Molekul

Hay sahabat chemistrylovers. pada halaman ini admin mencoba membahas beberapa soal terkait dengan materi Ikatan Kimia, Bentuk molekul, sifat kepolaran senyawa, dan gaya antar molekul. selamat belajar .... salam chembucket
Soal 8

Perhatikan gambar berikut.

Gambar tersebut menyatakan rumus lewis dari HNO₃ (asam nitrat). ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Pembahasan :

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektrin yang digunakan bersama berasal (disumbangkan) dari 1 atom saja. Dalam gambar di atas terdapat beberapa jenis ikatan kovalen yaitu :

1. Ikatan kovalen tunggal

2. Ikatan kovalen tunggal

3. Ikatan kovalen koordinasi (pasangan elektron disumbangkan oleh atom N)

4. Bukan merupakan ikatan kimia (pasangan elektrn bebas pada atom O)

5. 5 ikatna kovalen rangkap dua

Jawaban : C

Soal 9

Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl₃. banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl₃ adalah ….

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4

Pembahasan :

Konfigurasi elektron :

P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ :> elektorn valensi 5

Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ :> elektron valensi 7

Pada atom PCl₃

Pasangan elektron bebas yang terdapat pada atom pusat adalah 1 pasang

Jawaban : B

Soal 10

Unsur X dan Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa X dan Y adalah ….

A. XY, ionik

B. XY₂, ionik

C. X₂Y, ionik

D. XY², kovalen

X²Y₅, kovalen

Pembahasan :

X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² :> elektron valensi 2, cenderung melepas 2 elektron

Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ :> elektron valensi 7, cenderung menangkap 1 elektron

Karena atom X dan Y ada yang melepas dan menangkap elekktron, jadi ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

X²⁺ + 2Y^- → XY₂

_{Jawaban : B}

_{Soal 11}

Molekul XCl₃ mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul tersebut adalah ….

A. Linear

B. Trigonal planar

C. Tetrahedral

D. Trigonal piramida

E. Segi empat planar

Pembahasan :

Senyawa XCl3 memiliki kemungkinan tipe molekul yaitu ABX₃ atau AX₃

Bentuk molekul ABX₃ adalah trigonal piramida

Momen dipol > 0

Bentuk molekul AX₃ adalah segitiga datar (planar)

Momen dipol = 0

Jawaban : B

Soal 12

Senyawa kovalen berikut yang paling polar adalah ….

A. CH₄

B. HI

C. NH₃

D. BF₃

E. CCl₄

Pembahasan :

A. CH₄ : bentuk molekul tetrahedral (μ = 0)

B. HI : bentuk molekul linear (μ > 0)

C. NH₃ : bentuk molekul trigonal piramida (μ > 0)

D. BF₃ : bentuk molekul segitiga planar (μ = 0)

E. CCl₄ : bentuk molekul tetrahedral (μ = 0)

Molekul polar adalah molekul yang memiliki μ > 0. jadi kemungkinan adalah senyawa B dan C.

N lebih elektronegatif dibandingkan dengan I jadi senyawa yang lebih polar adalah NH₃

Jawaban : C

Soal 13

Pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah ….

A. H₂S dan HF

B. H₂O dan HF

C. H₂O dan HCl

D. HF dan HI

E. HCl dan HI

Pembahasan :

Ikatan (jembatan) hidrogen terjadi antara atom H dengan atom yang memiliki keeletronegatifan yang tinggi yaitu atom F, O, dan N. jadi senyawa di atas yang memungkinkan terjadinya jembatan (ikatan) hidrogen adalah H₂O dan HF.

Jawaban : B

untuk soal 14 - 20 silahkan kunjungi link soal dan pembahasan ikatan kimia, bentuk molekul, gaya antar molekul nomor 14 - 20

link terkait:

Soal dan Pembahasan Ikatan Kimia, Bentuk Molekul nomor 1 - 7