Soal dan Pembahasan Materi Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, Gaya Antar Molekul

Hay sahabat chemistrylovers. pada halaman ini admin mencoba membahas beberapa soal terkait dengan materi Ikatan Kimia, Bentuk molekul, sifat kepolaran senyawa, dan gaya antar molekul. selamat belajar .... salam chembucket

Soal 14

Pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah ….

A. CO₂ dan HCl

B. CH₄ dan O₂

C. NH₃ dan H₂S

D. C₂H₅OH dan CH₃ - O - CH₃

E. CH₃COOH dan C₄H₁₀

Pembahasan :

Gaya London terjadi karena interaksi antara molekul non polar dengan molekul non polar.

CO₂ termasuk molekul non polar

HCl termasuk molekul polar

CH₄ termasuk molekul nonpolar

O₂ termasuk molekul nonpolar

NH₃ termasuk molekul polar

H₂S termasuk molekul polar

C₂H₂OH termasuk molekul polar

CH₃ - O - CH₃ termasuk molekul non polar

C₄H₁₀ termasuk molekul non polar

Jadi interaksi  gaya london hanya bisa terjadi antara molekul CH₄ dengan O₂

Jawaban : B

Soal 15

Titik didih SiH₄ lebih tinggi daripada CH₄ karena ….

A. Melokul SiH₄ polar, sedangkan CH₄ nonpolar

B. Molekul SiH₄ tarik - menarik dengan ikatan hidrogen, sedangkan CH₄ tidak

C. Struktur SiH₄ berupa molekul raksasa, sedangkan CH₄ berupa molekul sederhana

D. Molekul SiH₄ mempunya dipol permanen, sedangkan CH₄ tidak

E. Massa molekul relatir SiH₄ lebih besar daripada CH₄

Pembahasan:

Titik didih senyawa dipengaruhi oleh :

1. kepolaran senyawa : senyawa yang polar memiliki titik didih lebih besar dibandingkan yang non polar

2. jenis gaya antar molekul : titik didih berturut - turut yaitu : ikatan hidrogen > gaya dipol-dipol > gaya dipol terimbas > gaya London

3. massa atom relatif. Semakin besar massa atom relatif, maka semakin tinggi titik didih senyawa tersebut.

SiH₄ dan CH₄ sama - sama merupakan molekul non polar, dan memiliki bentuk molekul yang sama yaitu tetrahedral

  

                                    bentuk molekul SiH4                             Bentuk Molekul CH4

jadi yang mempengaruhi perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut adalah massa tom relatif, massa atom relatif SiH₄ adalah 32, sedangkan CH₄ adalah 16. jajdi titik didih SiH₄ lebih tinggi daripada CH₄ karena massa molekul relatif SiH₄ lebih besar daripada CH₄

Jawaban : E

Soal 16

Molekul dibawah ini yang atom pusatnya mengikuti kaidah oktet adalah ….

(nomor atom Be = 4; F = 9; C = 6; B = 5; S = 16, P = 15; dan Cl = 17)

A. BeCl₂

B. SF₆

C. BCl₃

D. CCl₄

E. PCl₅

Pembahasan :

Susunan elektron setiap molekul di atas adalah.

Jadi yang memenuhi kaedah oktet adalah CCl₄

Jawaban : D

Soal 17

Lihat tabel di bawah ini :

Senyawa	Tipe	Bentuk Geometri Molekul
A	AX	Linear
B	AX3	Trigonal planar
C	AX3	Bentuk T
D	AX4	tetrahedron
E	AX5	oktahedron

Dari tabel di atas, yang senyawanya polar adalah ….

A. A

B. B

C. C

D. D

E. E

Pembahasan:

Senyawa polar dimiliki oleh senyawa yang memiliki bentuk bentuk T. linear, trigonal planar, tetrahedral, oktahedral memiliki sifat non polar karena momen dipolnya = 0

Jawaban C

Soal 18

Bentuk molekul gas metana (CH₄) adalah ….

A. Segitiga sama sisi

B. Tetrahedral

C. Linear

D. Heksahedral

E. Oktahedral

Pembahasan :

C memiliki nomor atom 6, konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p², elektron valensi : 4

H memiliki nomor atom 1, konfigurasi elektron 1s¹, elektron valensi 1

Struktur lewis CH₄ yaitu :

tipe molekul AX₄, bentuk molekul tetrahedral

Jawaban : B

Soal 19

Perhatikan senyawa-senyawa berikut.

(1) HF

(2) NH₃

(3) CH₄

(4) CHCl₃

(5) CO₂

Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (4)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

Pembahasan:

Ikatan (jembatan) hidrogen terbentuk antara atom H dengan atom yang memiliki keelektronegatifan sangat tinggi yaitu atom N, O, F. jadi dari beberapa senyawa di atas, jembatan hidrogen akan terbentuk pada senyawa HF (1) dan NH₃ (2).

Jawaban : A

Soal 20

Molekul yang memiliki gaya tarik-menarik dipol-dipol antar molekulnya adalah ….

(elektron valensi As = 5; H = 1; B = 3; Cl = 7; C = 4; O = 6; Xe = 8; F = 7)

A. AsH₃

B. BCl₃

C. Cl₂

D. CO₂

E. XeF₄

Pembahasan:

Gaya tarik menarik dipol - dipol terjadi antara molekul yang bersifat polar dengan molekul yang bersifat polar, jadi diantara kelima molekul di atas yang bersifat polar adalah AsH3 karena memiliki pasangan elektron bebas sehingga momel dipolnya > 0, untuk XeF₄ walaupun memiliki elektron bebas, tetapi karena bentuk molekulnya segiempat planar jadi momen dipolnya = 0

berikut struktur lewis dari senyawa di atas.

Jawaban : A

Link terkait :

soal dan pembahasan ikatan kimia, bentuk molekul, gaya antar molekul no. 1 - 7

soal dan pembahasan ikatan kimia, bentuk molekul, gaya antar molekul no. 8 - 13