Hay sahabat chemistrylovers. pada halaman ini admin mencoba membahas beberapa soal terkait dengan materi Ikatan Kimia, Bentuk molekul, sifat kepolaran senyawa, dan gaya antar molekul. selamat belajar .... salam chembucketSoal 1
Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 dapat mencapai aturan oktet dengan cara ….
A. Melepas 7 elektron
B. Menyerap 1 elektron
C. Memasangkan 1 elektron
D. Menyerap atau memasangkan 1 elektron
E. Menerima sepasang elektron
Pembahasan :
Pertama kita harus menentukan elektron valensi dari unsur X. unsur X memiliki elektron valensi 7, jadi untuk mencapai aturan oktet unsur X memerlukan 1 elektron lagi sehingga akan menyerap 1 elektron dari atom luar (lain)
Jawaban B
Soal 2
Sifat berikut yang bukan sifat senyawa ion adalan ….
A. Rapuh
B. Titik leleh tinggi
C. Larutannya dapat menghantarkan arus listrik
D. Lelehannya dapat menghantarkan arus listrik
E. Padatannya dapat menghantarkar arus listrik
Pembahasan :
Sifat-sifat senyawa ion yaitu :
l Rapuh
l Titik didih dan titik leleh tinggi
l Mudah larut dalam pelarut polar
l Pada suhu kamar berbentuk padatan
l Dalam bentuk larutan/lelehan dapat menghantarkan listrik
Jawaban : E
Soal 3
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur …..
A. Logam alkali dengan halogen
B. Logam alkali tanah dengan halogen
C. Logam alkali dengan gas mulia
D. Halogen dengan golongan oksigen
E. Golongan oksigen dengan logam alkali
Pembahasan :
Ikatan kovalen terjadi antara atom - atom yang terdapat pada golongan III, IV, V, VI, VII, VIII. Atom nonlogam dengan nonlogam
Jawaban : D
Soal 4
Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hidrogen adalah ….
A. Ikatan ion karena karbon memberukan elektron pada atom hidrogen
B. Ikatan ion karena atom hidrogen memberi elektron pada atom carbon
C. Ikatan kovalen karena masing-masing atom memberi elektron untuk berikatan
D. Ikatan kovalen koordinasi dimana pasangan lelektron disumbangkan oleh hidrogen
E. Ikatan kovalen koordinasi dimana pasangan elektron disumbangkan oleh karbon
Pembahasan :
Atom karbon terletak pada golongan IV A (elektron valensinya 4) dan termasuk atom nonlogam
Atom H terletak pada golongan I A (elektron valensinya 1) dan termasuk atom non logam,
Jadi ikatan yang terjadi antara atom C dengan H adalah ikatan kovalen yaitu ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron besama. Dimana setiap pasangan elektron yang digunakan bersama masing-masing disumbangkan oleh kedua atom.
Jawaban : C
Soal 5
Unsur A (Z = 11) dan unsur B (Z = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan berturut - turut adalah ….
A. AB, ionik
B. AB2, ionik
C. A2B, ionik
D. AB, kovalen
E. A2B, kovalen
Pembahasan :
Konfigurasi elektron
A : 1s2 2s2 2p6 3s1 ----> elektron valensi 1 (golongan I A)
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 -----> elektron valensi 6 (golongan VI A)
Ikatan yang terjadi dari aatom logam dengan atom non logam adalah ikatan ionik
Senyawa yang terbentuk adalah
2A+ + B2- → A2B
Jawaban : C
Soal 6
Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N2 adalah ….
A. 2
B. 3
C. 5
D. 6
E. 7
Pembahasan :
Nomor atom N adalah 5 jadi konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p3, sehingga elektron valnesinya adalah 5. Untuk mencapai kestabilah sesuai kaidah oktet, atom N memerlukan 3 elektron lagi.
Jawaban : D
Soal 7
Bentuk molekul gas metana (CH4) adalah ….
A. Segitiga sama sisi
B. Tetrahedral
C. Linear
D. Heksahedral
E. Oktahedral
Pembahasan :
C memiliki nomor atom 6, konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p2, elektron valensi : 4
H memiliki nomor atom 1, konfigurasi elektron 1s1, elektron valensi 1
Struktur lewis CH4 yaitu :
tipe molekul AX4, bentuk molekul tetrahedral
Jawaban : B
nah demikianlah pembahasan beberapa soal terkait dengan ikatan kimia, bentuk moleku. untuk lebih memantapkan pemahaman kalian terkait materi tersebut, kerjakanlah beberapa soal pada link LATIHAN SOAL
--- SELAMAT BEKERJA --- salam chembucket***
link terkait :
No comments:
Post a Comment