Contoh Soal dan Pembahasan Termokimia (Thermochemistry): Penentuan Entalpi Reaksi dengan Metode Hukum Hess

Haii sahabat chemistry lovers, kali ini admin akan membahas beberapa soal - soal yang mungkin keluar pada penilaian tentang termokimia, atau bahkan mungkin sama dengan jenis soal pada UNBK mendatang. Nah langsung saja kita belajar,,, salam chembucket ---

Soal 1

Jika diketahui entalpi pembakaran gas methanol, karbon, dan gas hydrogen berturut – turut, yaitu -764 kJ/mol; 393,5 kJ/mol; dan -285,85 kJ/mol. Kalor pembentukan methanol (CH3OH) adalah … kJ/mol.

a. -277                 d. +84,65

b. -238                 e. +169,3

c. -201,2

Pembahasan:

Soal 2

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:

MO₂ + CO → MO + CO₂ ΔH = -20 kJ …..1

M₂O₄ + CO → 3MO + CO₂ ΔH +6 kJ …..2

3M₂O₃ + CO → 2M₃O₄ + CO₂ ΔH = -12 kJ ….3

Tentukan ΔH untuk reaksi 2MO₂ + 4MO + CO₂ → 3M₂O₃ + CO!

Pembahasan:

Soal 3

Pembakaran CS₂(l) terjadi menurut persamaan reaksi berikut.

CS₂(l) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g)

Bila entalpi pembentukan standar (ΔH_f^o) CS₂(l); CO₂(g); dan SO₂(g) berturut – turut adalah -155,3 kJ/mol; -393,5 kJ/mol; dan -296,8 kJ/mol. Maka entalpi pembakaran (ΔH) 7.6 g CS₂ (l)  (Mr = 76) pada keadaan standar adalah … kJ.

A.    +87,18

B.     -87,18

C.     +80,56

D.    -80,56

E.     +57,50 

Pembahasan:

Soal 4

Diketahui diagram tingkat energy pembentukan SO₃ berikut.

Nilai ΔH₂ adalah … kJ.

A. -593,8              D. +593,8

B. -250,6              E. +790,4

C. +250,6

Pembahasan:

Berdasarkan Hukum Hess

ΔH₃      = ΔH₁ + ΔH₂

-790,4 = -539,8 + ΔH₂

-790,4 + 539,8 = ΔH₂ 

ΔH₂     = -250,6

(Jawaban B)

Nah demikianlah soal-soal dan pembahasan terkait materi penentuan perubahan entalpi reaksi (ΔH). Untuk menambah dan meningkatkan pemahaman kalian. kerjakanlah beberapa latihan soal berikut!
Soal Latihan 1

Perhatikan persamaan berikut!

C(s) + O2(g) → CO2(g)    ΔH = -394 kJ

2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)          ΔH = -569 kJ

Tentukan kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida!

Soal Latihan 2 

Diketahui entalpi pembentukan beberapa senyawa sebagai berikut!

ΔH^o_f C₂H₆       = -84,86 kJ/mol

ΔH^o_f C₂H₄       = +53,30 kJ/mol

ΔH^o_f C₂H₂       = +226,6 kJ/mol

ΔH^o_f C₃H₈       = -103,85 kJ/mol

ΔH^o_f C₆H₆       = +49,14 kJ/mol

ΔH^o_f CO₂        = -393,5 kJ/mol

ΔH^o_f H₂O        = -285,85 kJ/mol

Reaksi berikut yang memiliki entalpi terbesar adalah ….

A. 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

B. C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

C. 2C₂H₂ + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g)

D. C₃H₈(g) + 5O₂ → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

D. 2C₆H₆ + 15O₂(g) → 12CO₂(g) + 6H₂O(g)

---- selamat berlatih ----

Link Terkait:

Penentuan Entalpi Menggunakan Energi Ikatan Rata-Rata

Materi Termokimia, Sistem dan Lingkungan, Entalpi Standar, Kalorimetri, Hk. Hess, Energi Ikatan Rata-rata
Soal dan Pembahasan Termokimia penentuan entalpi reaksi : metode kalorimetri