Contoh Soal dan Pembahasan Termokimia (Thermochemistry): Penentuan Entalpi Reaksi dengan Metode Energi Ikatan

Haii sahabat chemistry lovers, kali ini admin akan membahas beberapa soal - soal yang mungkin keluar pada penilaian tentang termokimia, atau bahkan mungkin sama dengan jenis soal pada UNBK mendatang. Nah langsung saja kita belajar,,, salam chembucket ---

Soal 1

Diketahui energi ikat rata – rata

O – H : 464 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

O = O : 500 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air menjadi unsur – unsurnya adalah … kJ. (Ar H = 1g/mol; O = 16 g/mol)

A. 472

B. 242

C. 222

D. 128

E. 121

Pembahasan:

Buatlah reaksi penguraian air

Soal 2

Diketahui data energy ikatan rata – rata:

H – H : 436 kJ/mol

H – Cl : 431 kJ/mol

Cl – Cl : 242 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 7,30 gram HCl (Mr = 36,5) menurut reaksi :

 2HCl(g) → H₂(g) + Cl₂(g) adalah … kJ.

A. -84

B.  -18,4

C. +18,4

D. +36,8

E. +184

Pembahasan:

Soal 3

Diketahui perubahan entalpi dari reaksi berikut:

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g)     ΔH = +97 kJ

Energi ikatan rata – rata = 941 kJ; H – H = 436 kJ. Energi ikatan rata – rata untuk N – H adalah … kJ.

A. 782

B. 717

C. 391

D. 359

E. 319

Pembahasan:

Nah demikian beberapa soal dan pembahasan terkait dengan penentuan ΔH suatu reaksi berdasarkan energi ikatan rata - rata. semoga bermanfaat. untuk lebih memahami proses penentuan ΔH menggunakanmetode ini, marilah kita berlatih mengerjakan beberapa soal berikut ini.

Soal latihan 1

Data energy ikatan rata – rata sebagai berikut:

C – H : 99 kkal

C = C : 164 kkal

C – Cl : 79 kkal

C – C = 83 kkal

H – Cl : 103 kkal

Besarnya perubahan entalpi pada reaksi berikut adalah … kkal.

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

A. -8

B. -6

C. +6

D. +8

E. +36

Soal Latihan 2

Diketahui reaksi berikut.

Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ. Jika energy ikatan C = O, H – O, dan O = O berturut – turut adalah 243 kJ/mol; 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energy ikatan rata – rata C – H adalah … kJ/mol.

A.    + 194,75

B.  + 358,75

C.  + 553,50

D. + 595,00

E.  + 599,50

-----SELAMAT BERLATIH -----

Link terkait:

Penentuan Entalpi menggunakan Metode Hukum Hess

MateriTermokimia, Sistem dan LIngkungan, Entalpi standar, Kalorimetri,Hukum Hess, Energi Ikatan

Soal dan pembahasan penentuan entalpi reaksi : metode kalorimetri