Soal dan Pembahasan Hukum Dasar Kimia

Contoh Soal dan Pembahasan Materi Hukum Dasar Kimia

        Halaman ini akan membahas bebeberap contoh soal yang terkait dalam materi lima hukum dasar kimia, yaitu:

1. Hukum kekekalan massa (Lavoisier)

2. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)

3. Hukum Kelipatan Berganda (Dalton)

4. Hukum Perbandingan Volume (Gay - Lussac)

5. Hipotesis Avogadro

1.    Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 4 gram. Tentukan massa serbuk belerang yang telah bereaksi!
   Pembahasan:

Persamaan reaksinya

Mg(s) + S(s) → MgS(s)

3 gr        x gr      4 gr

Menurut hukum kekekalan massa : “massa sebelum bereaksi = massa sesudah bereaksi”

(3 + x) gr     = 4 gr

X = (4-3) gr = 1 gram

Maka massa serbuk belerang adalah 1 gram

2.  Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka tentukan massa Fe dan S untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS!

Pembahasan:

Massa Fe : massa S       = 7 : 4

Ingat kembali “Hukum kekekalan massa”

Massa sebelum bereaksi = massa sesudah bereaksi

(7 . x) + (4 . x)        = 4,4

11 . x                = 4,4

x                       = 4,4 / 11

                         = 0,4

Massa Fe    = 7 . x

                   = 7 . 0,4 = 2,8 gram

Massa S     = 4 . x

                   = 4 . 0,4 = 1,6 gram

3.  Logam tembaga (Cu) yang massanya 6,4 gram direaksikan dengan 10 gram serbuk belerang membentuk tembaga (II) sulfide dengan reaksi:

Cu(s) + S(s) → CuS(s)

Bila semua tembaga habis bereaksi dan tembaga (II) sulfide yang dihasilkan massanya 9,2 gram. Tentukan:

a.      Massa belerang yang terdapat di dalam senyawa tembaga (II) sulfide

b.      Massa zat yang tidak bereaksi

Pembahasan:

Menentukan perbandingan massa Cu : massa S

Massa Cu : massa S      = (1 x Ar Cu) : (1 x Ar S)

                                           = (1 x 64) : (1 x 32)

                                           = 64 : 32 = 2 : 1

a.    Massa bekerang yang bereaksi

       

Massa tembaga yang bereaksi

      

b.    Massa belerang yang bersisa = (10-3,067) g = 6,933 gram

      Massa tembaga yang bersisa = (6,4 – 6,134) g = 0,266 gram

4.  Senyawa besi sulfide tersusun dari unsur besi (Fe) dan unsur belerang (S) dengan perbandingan 7 : 4. Bila 15 gram besi dan 2 gram belerang dibentuk menjadi senyawa bebsi sulfide, tentukan gram massa besi sulfide yang terbentuk!

Pembahasan:

Fe (s) + S(s) → FeS(s)

15 g        2 g

Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4

Massa Fe 15 gram dan massa S 2 gram tidak sesuai dengan perbandingan 7 : 4

Massa Fe akan berlebih, massa Fe yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut:

Massa Fe = (7/4) x 2 g = 3,5 gram

Berdasarkan hukum kekekalan massa :

Massa sebelum reaksi     = massa setelah reaksi

Massa Fe + massa S       = massa FeS

3,5 g + 2 g                 = 5,5 gram

5.  Setiap 2 liter gas nitrogen tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukr pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut!

Pembahasan:

N₂(g) + O₂(g) → N_xO_y(g)

2L           3L           2L

Menurut hokum gay-lussac :”perbandingan volume = perbandingan koefisien”, sehingga perbandingan koefisiennya

2 ; 3 ; 2, masukkan koefesien ke dalam reaksi

2N₂(g) + 3O₂(g) → 2 N_xO_y(g)

Jumlah N ----à 4 = 2x ---à x = 2

Jumlah O ---à 6 = 2y --à y = 3

    Sehingga rumus molekulnya N₂O<sub>3


Link terkait :
latihan soal kadar zat dalam campuran</sub>
soal dan pembahasan hukum dasar kimia
soal-dan-pembahasan-kadar-zat-dalam campuran
contoh-soal-dan-pembahasan-mater konsep mol