Stoikiometri dalam Reaksi Kimia

Dalam Blog ini, akan dibahas terkait Stoikiometri Reaksi Kimia. didalamnya terdapat bagaimana menentukan jumlah masing-masing zat yang terlibat dalam suatu reaksi. hal lain yaitu kalian bisa menentukan senyawa / zat yang bertindak membatasi suatu reaksi kimia.

Dalam setiap persamaan reaksi yang sudah setara, perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan jumlah mol zat. Dari suatu persamaan reaksi kimia dapat diketahui hubungan kualitatif dan kuantitatif dengan pereaksi dan hasil reaksi zat yang terlibat. Untuk mempermudah dalam menyelesaikan soal-soal hitungan kimia, digunakan empat langkah penyelesaian berikut.

a. Menuliskan persamaan reaksi dan menyetarakan koefisiennya
b. Mengubah satuan zat yang diketahui dalam soal menjadi mol,
c. Mencari mol zat yang ditanyakan. Caranya dengan membandingkan koefisien zat yang ditanya (dicari)  dengan koefisien zat yang diketahui dan dikali mol zat yang diketahui, 
d. Mengubah satuan mol menjadi satuan lain yang diinginkan (ditanyakan)

KONVERSI PERHITUNGAN KIMIA DALAM BERBAGAI SATUAN

Contoh:

Sebanyak 5,85 gram garam dapur (NaCl) habis bereaksi dengan larutan asam sulfat (H₂SO₄) membentuk larutan natrium sulfat (Na₂SO₄) dan asam klorida (HCl). Reaksinya sebagai berikut :

            NaCl (s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + HCl(aq)            (belum setara)

Berapa gram natrium sulfat yang terbentuk?

Penyelesaian:

Langkah 1 : Menuliskan persamaan reaksi lengkap dengan koefisien

2NaCl (s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2HCl(aq)

Langkah 2 : Mengubah satuan yang diketahui ke dalam satuan mol

Langkah 3 : Menentukan mol zat yang ditanyakan berdasarkan perbandingan koefisien

Langkah 4 : Mengubah satuan mol menjadi satuan yang ditanyakan

M_r Na₂SO₄ = 142   Mm = 142 g/mol

Massa Na₂SO₄ =  n x Mm

0,05 mol Na₂SO₄  x  142 g/mol  = 7,1 gram

 Jadi, massa Na₂SO₄ yang terbentuk adalah 7,1 gram

Bila dua zat direaksikan akan didapatkan dua kemungkinan. Kemungkinan pertama; kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua; salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil ini disebut dengan pereaksi pembatas.

Contoh Soal:

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(s)

Jika 1 mol N₂ direaksikan dengan 2 mol H₂, tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. jumlah mol yang tersisa,

c. jumlah mol NH₃.

Diketahui         :  n N₂  =  1 mol

         n H₂ =  2 mol

Ditanyakan :       a. Pereaksi pembatas

       b. n yang tersisa

       c. n NH₃

Penyelesaian

 a.       Pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas dapat dilihat dari perbandingan mol dengan koefisien.

Zat dengan perbandingan terkecil akan menjadi pereaksi pembatas. Jadi zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah H₂

b.       Jumlah mol yang tersisa

Jumlah mol yang tersisa dapat ditentukan dengan berpatokan pada pereaksi pembatas

Jadi jumlah mol N₂ yang tersisa adalah 0,33 mol

c.       Jumlah mol NH₃ yang terbentuk

Jumlah mol yang terbentuk dapat ditentukan dengan berpatokan pada pereaksi pembatas

 

Dari data tersebut terlihat bahwa mol H₂ habis bereaksi (pereaksi pembatas), sedangkan N₂ tersisa sebanyak 0,33 mol. Selain itu juga terlihat jumlah mol NH₃ yang terbentuk

lebih lengkap untuk materi tersebut di atas, kalian bisa lihat pada linnk berikut!

Bahan Ajar Stoikiometri Reaksi Kimia

LKS Stoikiometri Reaksi Kimia

Latihan Soal I

Latihan soal II

---------* selamat berlatih * ---------