Soal dan Pembahasan Materi Rumus Molekul (RM) dan Rumus Empiris (RE)

Hai adik - adik chemistrylovers yang berbahagia dan penuh semangat. tentunya kalian sudah mempelajari rumus kimia dalam suatu senyawa. untuk kalian tahu bahwa rumus kimia senyawa di bedakan menjadi dua yaitu rumus molekul dan rumus empiris. masih ingatkan kalian pengertian dari masing-masing istilah tersebut. Jika sudah rada-rada lupa, tidak ada salahnya kalian membuka halaman yang dulu pernah admin posting, atau klik link berikut " materi rumus molekul & rumus empiris ". seandainya sudah paham, untuk lebih memahami materi tersebut, admin posting halaman tentang bagaimana penyelesaian beberapa permasalahan di dalam materi rumus molekul dan rumus empiris. semoga bermanfaat. #Salam Chem#

Soal 1
Terdapat suatu Senyawa Organik yang tersusun dari 40 persen karbon, 6.6 persen Hidrogen dan sisanya Oksigen. (Ar C=12, H=1, O=16). Jika mr sebesar 90, maka tentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Organik tersebut!

Penyelesaian:

C = 40%, H = 6.6%, O = 100 – (40 + 6.6) = 53.4%

Mol C : Mol H : Mol O = 40 / 12 : 6.6 / 1 : 53.4 / 16

= 3.3 : 6.6 : 3.3

= 1 : 2 : 1

Sehingga Rumus Empirisnya ialah CH₂O

(CH₂O)n = 90

( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90

(1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90

30n = 90

n = 3

Sehingga Rumus Molekul Senyawanya ialah C₃H₆O₃.

Soal 2
Jika terdapat 17 gram suatu Oksida Logam dengan Rumus Empiris M₂O₃ mempunyai kandungan 8 gram Oksigen. Jika Ar O sebesar 16. Maka berapakah Ar Logam M tersebut!

Penyelesaian:

Massa O = 8 gram

Massa M = 17 – 8 = 9 gram

Soal 3

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28!

Penyelesaian:

Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut.

n C : n H = m C/Ar C : m H/Ar H

Sehingga n C : n H = 48/12 : 8/1

N C : n H = 4 : 8

nC : nH = 1 : 2

Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah CH₂.

Dari rumus empiris senyawa CH₂ bisa dicari Mr-nya. Berikut caranya.
Mr CH₂ = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H) = (1 x 12) + (2 x 1)

Hasilnya Mr CH₂ = 14

Rumus molekul bisa ditentukan dengan rumus sebagai berikut.

Mr rumus molekul = n dikali (Mr rumus empiris)

28 = n x 14

n = 28 / 14 = 2

    Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah (CH₂)₂ = C₂H₄

_{Soal 4}

Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).

Penyelesaian:

Soal 5

Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram CO₂ dan 2,7 gram H₂O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

Penyelesaian:

Misalkan rumus empiris senyawa tersebut adalah C_xH_yO_z

Reaksi pembakaran sempurna artinya semuanya terurai menjadi CO₂ dan H₂O

Persamaan reaksi:

C_xH_yO_z + O₂ → CO₂ + H₂O

2,3 g                 4,4 g    2,7 g

Untuk menentukan Massa O₂ yang bereaksi, ingat “ hokum kekekalan massa”

Massa O = (4,4 + 2,7) gram – 2,3 gram = 4,8 gram

Selanjutnya:

Persamaan reaksi menjadi

Sesuai hukum kekekalan massa “ dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” maka