Larutan Asam Basa_Latihan Soal dan Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Halo sahabat chemistrylovers, Larutan yang bersifat asam atau basa sangat banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Menurut Archenius, Larutan asam adalah larutan yang menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam air, sedangkan larutan yang bersifat basa jika larutan tersebut menghasilkan ion OH-. Bronsted _ Lowry juga berpendapat terkait dengan pengertian larutan asam - basa tersebut. menurutnya, lzat yang bertindak sebagai asam adalah, zat yang mempu menyumbangkan proton (H+) dan basa adalah spesi yang betindak sebagai penerima proton. Ilmuan terakhir yang menyumbangkan pendapat terkait pengertian asam basa adalah Lewis, menurut Lewis, asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa adalah spesi yang mampu menyumbangkan pasangan elektron bebas ke spesi yang lain. setiap senyawa asam basa memiliki tingkat kekuatan tertentu, kekuatan asam atau basa dinyatakan dalam bentuk pH (derajat keasaman). Nah tentunya kalian sudah tahu bagai mana cara menentukan pH suatu larutan asam - basa bukan? kalau belum, silahkan kunjungi halaman berikut!  pada kali ini, admin akan memberikan beberapa contoh soal dan pembahasan terkait materi larutan asam-basa, selamat belajar, salam chembucket...

Soal 1 (identifikasi asam - basa)

perhatikan data percobaan berikut!

Larutan	Lakmus merah	Lakmus biru
1	Merah	Merah
2	Biru	Biru
3	Merah	Merah
4	Biru	Biru
5	Merah	biru

 Larutan yang bersifat asam adalah larutan dengan nomor ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

E. 4 dan 5

Jawaban : B

Soal 2 (pH larutan asam - basa)

Skala pH berikut menunjukkan posisi larutan P, Q, R, S, dan T dalam konsentrasi yang sama.

P	Q	R	S	T
1		7		14

Skala pH

Larutan P, Q, R, S, dan T tersebut adalah ….

	CH3COOH	H2SO4	NH3	NaCl	NaOH
A.	P	Q	R	S	T
B.	Q	P	S	R	T
C.	Q	P	T	S	R
D.	S	T	Q	R	P
E.	T	S	R	Q	P

 Jawaban : B

Soal 3 (teori asam basa menurut Bronsted-Lowry)

Diketahui reaksi berikut

H₃PO₄ (aq) + H₂O (l) ↔ H₃O⁺ (aq) + H₂PO₄^- (aq)

Spesi yang bertindak sebagai basa dari reaksi tersebut adalah ….

A. H₃PO₄

B. H₂O

C. H₃O⁺

D. H₂O dan H₂PO₄^-

E. H₂PO₄^-

Jawaban : D

Soal 4 (teori asam basa menurut Bronsted-Lowry)

Perhatikan reaksi berikut.

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

Menurut konsep Bronted - Lowry, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ….

A. Air bersifat asam karena dapat menerima proton

B. Amonia dan air adalah pasangan asam basa konjugasi

C. NH₄⁺ dan NH₃ adalah pasangan asam - basa konjugasi

D. NH₃ adalah asam karena memberi sebuat proton

E. NH₄⁺ dan OH^- adalah basa kuat

Jawaban :  C

Soal 5 (teori asam basa menurut Bronsted-Lowry)

Diketahui reaksi berikut.

HSO₄^- + H₂O ↔ H₃O+ + SO₄^2-

Spesi pasangan asam - basa konjugasi yang tepat adalah ….

A. HSO₄^- dan H₃O⁺

B. HSO₄^- dan H₂O

C. HSO₄^- dan SO₄^2-

D. H₃O⁺ dan SO₄^2-

E. H₃O⁺ dan H₂SO₄^-

 ^{Jawaban : C}

Soal 6 (pH asam lemah)

pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. konstanta ionisasi asam (K_a) dari larutan tersebut adalah ….

A. 5 x 10^-8

B. 1 x 10^-7

C. 1 x 10^-5

D. 2 x 10^-3

E. 1 x 10^-2

^{Jawaban :  C}

Soal 7 (tetapan kesetimbangan asam - basa)

Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 2%. tetapan ionisasi (Ka) asam dari asam lemah tersebut adalah ….

A. 2 x 10^-3

B. 4 x 10^-3

C. 4 x 10^-4

D. 2 x 10^-4

E. 2 x 10^-2

Jawaban : C

Soal 8 (reaksi asam basa)

Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M. untuk menetralkan campuran tersebut, dibutuhkan larutan H₂SO₄ 0,05 M sebanyak … mL.

A. 1

B. 5

C. 10

D. 15

E. 20

 Jawaban : C

Soal 9 (pH larutan)

Sebanyak 100 mL larutan NH₃ 0,1 M mempunyai pH sama dengan 100 mL larutan Ca(OH)₂ 5 x 10^-4 M.  Nilai K_b NH₃ adalah ….

A. 1 x 10^-5

B. 1,8 x 10^-5

C. 1 x 10^-3

D. 1,8 x 10^-3

E. 1,8 x 10^-2

 ^{jawaban : A}

Soal 10

Jika 0,37 g Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volumenya 50 mL, pH larutan tersebut adalah …. (Ar Ca = 40; O = 16; H = 1)

Jawaban : pH = 13

Soal 11 (reaksi asam basa)

Sebanyak 30 g logam kalsium direaksikan dengan 10 mL larutan HCl menurut reaksi berikut.

Ca (s) + 2HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂ (g)

Jika massa jenis larutan HCl sebesar 0,365 g/mL, massa pereaksi yang tersisa adalah …

(Ar Ca = 40; H = 1; dan Cl = 35,5)

 A. 5 mL larutan HCl

B. 7,5 mL HCl

C. 10 g Ca

D. 12,5 g Ca

E. 28 g Ca

Jawaban : E

Soal 12 (membuat larutan)

Kancrung ingin membuat larutan NaOH dengan pH 13 sebanyak 500 mL. Tentukanlah massa NaOH yang harus kancrung timbang untuk membuat larutan tersebut! (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1)

Soal 13 (Pengaruh Pengenceran terhadap pH larutan)

Dalam sebuah gelas kimia terdapat 200 mL larutan NaOH dengan pH larutan 13, kedalam gelas tersebut, ditambahkan air sehingga volumenya menjadi 500 mL. Tentukan pH larutan setelah diotambahkan air tersebut!

Demikian beberapa latihan soal, semoga kalian bisa lebih memahami materi asam - basa.