Hay sahabat chemistrylovers, Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi. Didalam halaman ini, kita akan membahas khusus untuk menentukan tetapan kesetimbangan baik itu tetapan kesetimbangan konsentrasi atau dilambangkan dengan Kc dan tetapan kesetimbangan tekanan gas parsial yang dilambangkan dengan Kp. tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas sangat berhubungan. Untuk mencari hubungan Kc dengan Kp, kita harus menguraikan rumus dari masing-masing konstanta kesetimbangan tersebut.
Misalkan terdapat reaksi kesetimbangan berikut.
m A + n B ↔ o C + p D
Kita tahu bahwa, tekanan parsial suatu gas dapat dihitung menggunakan rumus persamaan gas ideal, yaitu :
Masih ingatkah kalian tentang rumus konsentrasi (molaritas)? rumus untuk menentukan konsentrasi adalah
maka untuk masing-masing tekanan parsial zat A, B, C, dan D adalah sebagai berikut.
masukkan keempat persamaan tersebut ke persamaan 2
Atau
KP = Kc (RT)(jumlah koefesien produk - jumlah koefesien reaktan)
Atau
KP = Kc (RT)(koef kanan - koef kiri)
KP = KC (RT)Δn
Dimana : R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/molK)
T = suhu mutlak (K)
KP = tetapan kesetimbangan gas parsial
KC = tetapan kesetimbangan konsentrasi
Δn = jumlah koefesien kanan - jumlah koefesien kiri
Contoh Soal
Persamaan kesetimbangan antara nitrogen tetraoksida dan nitrogen dioksida dapat dituliskan sebagai berikut.
Hitung harga KC dengan mengaplikasikan hubungan KP dengan KC!
Penyelesaian:
buatlah reaksi kesetimbangannya
Dik:
Kp = 0,660
R : 0,082 L atm/mol K
T : 319 K
Dit : Kc ....?
jawab
KP = Kc (RT)(koef kanan - koef kiri)
0,660 = KC (0,082 x 319)2-1
0,660 = KC 26,177
Jadi harga KC untuk kesetimbangan diatas adalah 0,0252
No comments:
Post a Comment